![Un campione di 0,100 moli di ammoniaca fu scaldato in un recipiente di 1,0 L a temperatura costante. Fu trovato che l'ammoniaca si era dissociata per il. - ppt scaricare Un campione di 0,100 moli di ammoniaca fu scaldato in un recipiente di 1,0 L a temperatura costante. Fu trovato che l'ammoniaca si era dissociata per il. - ppt scaricare](https://slideplayer.it/slide/16773955/97/images/1/Un+campione+di+0%2C100+moli+di+ammoniaca+fu+scaldato+in+un+recipiente+di+1%2C0+L+a+temperatura+costante.+Fu+trovato+che+l%E2%80%99ammoniaca+si+era+dissociata+per+il+20%25..jpg)
Un campione di 0,100 moli di ammoniaca fu scaldato in un recipiente di 1,0 L a temperatura costante. Fu trovato che l'ammoniaca si era dissociata per il. - ppt scaricare
![Esercizio: Calcolo della massa di prodotto che si ottiene in una reazione chimica "metodo semplice" - YouTube Esercizio: Calcolo della massa di prodotto che si ottiene in una reazione chimica "metodo semplice" - YouTube](https://i.ytimg.com/vi/KvUspl16eEw/maxresdefault.jpg)
Esercizio: Calcolo della massa di prodotto che si ottiene in una reazione chimica "metodo semplice" - YouTube
![D7-1 La costante di dissociazione ionica dell'ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione. - ppt scaricare D7-1 La costante di dissociazione ionica dell'ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione. - ppt scaricare](https://slideplayer.it/4007655/12/images/slide_1.jpg)